| RELATION TEMPÉRATURE, volume, MASSE
VOLUMIQUE |
 Expérience
de dilatation de l'air |
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Une
bouteille plastique, pleine d'air est munie d'un
ballon de baudruche et exposée au Soleil.
Après quelques dizaines de secondes, le ballon
commence à se gonfler (photo 1).
Le phénomène de dilatation de l'air est beaucoup
plus rapide et important si la bouteille est peinte
en noir.
Si la bouteille est ensuite immergée dans l'eau
glacée, il y a rétractation de l'air et le ballon
pénètre à l'intérieur de la bouteille (photo 2). |
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Interpétation
: relation température – volume d’un gaz parfait |
PV
= nRT d’où V = (nR/P) T
Pour une quantité n de gaz constante, à une pression
constante P, si T varie, V varie :
- si T augmente, alors V augmente = dilatation du
gaz;
- si T diminue, alors V diminue = rétractation du
gaz. |
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| Relation
température, volume et masse volumique d’un gaz parfait |
| r = masse
(m) /unité de volume (v) = m/v |
Pour une même
masse de gaz, si V augmente, la masse volumique diminue et
inversement.
Donc toute variation de la température
de l'air, à masse et pression constantes, a pour
conséquence une variation inversement proportionnelle de
la masse volumique. |
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