| La THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ |
 Cas
du gaz parfait |
Le gaz est considéré comme un ensemble de
sphères dures (pour représenter des atomes ou des molécules)
avec une marche aléatoire (mouvement d'agitation très rapide
et complètement désordonné). Elles se heurtent entre elles
et leurs mouvements semblent aléatoires.
Exemple d'une marche aléatoire : le mouvement brownien |
| Notion de
température |
| Il est possible
de déterminer une énergie cinétique moyenne pour chaque
particule (M est sa masse, v sa vitesse). La température T
est une mesure de cette énergie cinétique |
| Notion
de Pression |
La pression exercée par un gaz sur une paroi
provient de la somme des chocs de chaque molécule sur cette
paroi.
Deux conséquences :
- lorsqu'on réduit le volume d'un gaz, alors la
fréquence des collisions est plus forte, donc la
pression augmente.
- Si T augmente, l’énergie transférée à la paroi
augmente, donc la pression
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| Notion de mole |
La mole est l'unité internationale de quantité
de matière, équivalente à la quantité de matière d'un
système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a
d'atomes dans 0,012 kg de carbone 12.
- 1 mole d'atomes = 6,02 ´ 1023 atomes
- 1 mole de molécules = 6,02 ´ 1023 molécules
- Le nombre NA = 6,02 ´ 1023 est
appelé nombre d'Avogadro
Remarque : Le symbole du mot
mole est mol comme le symbole du mot mètre est m.
Dans les conditions normales de température et de pression
(t = 0,01 °C et p = 1,013 ´ 10 5 Pa), le volume
d'une mole de gaz (quelque soit la nature du gaz) est : |
| Vm
= 22,4 l |
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| La loi des gaz
parfaits ou loi d'Avogadro-Ampère |
Cette loi
exprime les variations du produit PV en fonction de T et du
nombre de particules
PV = nRT
Avec n : nombre de moles de gaz et R : constante des
gaz parfaits |
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